Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send
Essensen er, at brintet frigivet under reaktionen brænder med en blå flamme.
Reagenser
Så vi har brug for:
- Saltsyre koncentration på 15%;
- Kobbersulfat;
- Aluminiumsfolie.
Eksperimentet udføres i en glasbeholder.
Som et fartøj kan du tage en petriskål eller et bægerglas. Jeg anbefaler ikke at bruge kolben, da det vil være vanskeligt for ilt at strømme ind på grund af sidstens smalle hals.
Eksperimentet
Før jeg udfører dette eksperiment, anbefaler jeg kraftigt, at du gør dig bekendt med sikkerhedsprocedurerne for at arbejde med syrer.
Hell i en krukke en teskefuld vitriol, og hæld 40 ml syre. Opløsningen bliver grøn på grund af dannelsen af det komplekse kobberion tetrachlorocuprate CuCl42-.
Nu er det tilbage at tilføje aluminiumsfolie. Det er dækket med en oxidfilm, men det resulterende kompleks ødelægger det hurtigt. Derefter reagerer en del af aluminiumet med syre, ligningen af denne reaktion:
Som det kan ses af reaktionen frigives hydrogen.
Resten af aluminiumet interagerer med komplekset og forskyder kobber fra det:
Reaktionerne fortsætter hurtigt med frigivelse af en stor mængde varme.
Det frigjorte brint brænder godt i luften, lad os sætte det i brand.
En smal flammestrøm er forbundet med egenskaberne ved dåsen på dåsen, og kobberioner, der er til stede i opløsningen, giver den en mættet blå farve.
Lad os gøre det samme eksperiment, men i en anden skål:
Når alt aluminium har reageret, bliver opløsningen grå med pletter med reduceret kobber på overfladen. Det skal fortyndes med rigeligt vand og drænes i kloakken.
I bunden er der sediment:
Det skal også bortskaffes, da der efter forsøg på at filtrere forblev et lysebrunt bundfald på filteret, og det kan ikke kaldes kobber.
Konklusion
Og på dette sluttede denne artikel. Denne oplevelse kan demonstreres i kemiundervisning i skolen. Held og lykke til alle i gentagelsen!
Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send
